高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应则反应转移电子的物质的量是还有那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？
更新时间：2024-04-16 23:36:21
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问题描述：
高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应则反应转移电子的物质的量是
还有那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？
黄仁忠回答：
2价亚Fe被氧化成了3价Fe,每反应1mol还原剂转移1mol电子,所以反应0.6mol还原剂就转移0.6mol电子.
转移电子的是整个反应过程中电子从还原剂转移到氧化剂中的多少,要根据氧化剂或还原剂的化合价计算,不能简单的把得电子和失电子物质的量相加.
计算转移电子的数目时一定按氧化剂或还原剂中的一种计算,不能将二者混为一谈.
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