某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：氢气和氧化铁在高温条件下发生置换反应，杂质不参加反应，浓硫酸具有吸水性，假定每步均完全反应或吸收）．

主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；

②缓缓通入干燥的氢气； ③点燃B处酒精灯； ④反应结束熄灭B处酒精灯；

⑤待装置B冷却至室温再停止通氢气； ⑥再次称量必要装置的质量．

（2）实验时先通氢气后加热的目的是______，验证该步骤目的达到的实验方法是______．

（3）装置B处的现象______．

（4）实验结束为什么先停止加热，待装置B冷却至室温再停止通氢气______．

（5）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）

（6）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为______（不用化简）；若氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会______（“偏大”、“偏小”或“不变”），若缺少装置A，则______．